首先写出化学反应方程式，有两个氢氢共价键和一个氧氧共价键，之后变为四个氢氧共价键。刚反应为放热左面共价键小于右面数学一比就行了
必采纳已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气
3个回答
相关问题
-
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q
-
化学键与能量变化的计算题已知拆开1mol氢气中的H-H键要消耗能量436KJ,拆开1mol氯气中的Cl-Cl键要消耗能量
-
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,
-
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--N
-
已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释
-
已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436k
-
（1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
-
为什么1molH2O中的键能高于1molH2和0.5molO2的键能之和
-
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436KJ,拆开1mol氢气中的化学键需要消耗496KJ能量,
-
化学反应与能量的变化（求解）已知在一定条件下,断开1molH-H键需吸收436kJ能量,断开1molCI-CI键需吸收2