方案1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液呈蓝色,所以取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象为溶液变为蓝色,结论为红色固体中含有Cu2O;
方案2
(1)根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时,要注意水的干扰因素,所以制取的氢气要干燥,可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置,并且要将空气中的水的干扰排除,可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管,实验前要将装置中的空气排净,防止干扰;
故答案为:①②③;
(2)氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水,反应的化学方程式为H2+Cu2O
△
.
2Cu+H2O;
方案3
(1)根据在空气中高温灼烧至质量恒定,这一步骤至少需称量2次,加上前面的2次称量,故该实验方案最少得进行4次称量进行解答.
(2)单质Cu在空气中加热生成CuO,CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2,因此最后坩埚中剩下的固体是Cu2O,质量为(c-a)g,则Cu元素的质量=(c?a)g×
128
144×100%,所取红色固体的质量为(b-a)g,若红色固体中有Cu2O,即Cu和Cu2O的混合物,那么红色固体中Cu元素的质量应该小于(b-a)g,即(c?a)g×
128
144×100%<b-a,
解得c<[9b?a/8],故若红色粉末中含有Cu2O,则a、b与c的应符合的数学关系式为c<[9b?a/8].
方案1:溶液变为蓝色;
方案2:(1)①②③;
(2)H2+Cu2O
△
.
2Cu+H2O;
方案3:(1)4;
(2)c<[9b?a/8].