解题思路：（1）玻璃棒的作用是使液体缓缓流入漏斗；
（2）依据二氧化锰催化作用，可以促使过氧化氢分解生成水和氧气；
（3）根据固体的颜色和化学性质分析该物质；
（4）依据铵根离子的检验方法以及题干中的氯化锌与氨水的反应分析解答即可．
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（2）操作④的试管中含有过氧化氢加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，催化过氧化氢分解生成水和氧气，试管中发生反应的化学方程式：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，二氧化硫可由淡黄色的硫单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质，故答案为：C．
（4）（一），故答案为：猜想I不成立；
（二）铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，未闻到明显的氨的刺激性气味，就说明有铵根离子不是大量存在．
氯化锌的测量则是利用题干中的信息：氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4Cl2．从而依据反应的现象待测液中加入氨水，先有白色沉淀、后溶解，则证明氯化锌的存在；滤液中的主、次成分主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵；
故答案为：猜想I不成立；取少量滤液逐滴滴入稀氨水；先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵．
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了实验基本操作物质组成的分析判断、实验设计验证，熟练掌握物质的性质是解题关键，题目难度中等．