Question

将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺全部参加反应生成Fe²⁺，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；

A、溶液中一定不含Fe³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；

B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺；故B正确；

C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C错误；

D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．

故选C．

点评：

本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．