△G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0?
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ΔG=ΔH-TΔS 这个是吉布斯亥姆霍兹方程
ΔG〈0 反应自发
ΔG=0 平衡
ΔG〉0 逆向自发
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下列说法正确的是 A.常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
已知:体系的自由能变化Δ G= Δ H - T Δ S <0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是(
已知:CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则该反应能自发进行的条件是( )
H2o-H2o ΔH 是大于0还是小于0
判断化学反应的自发进行中△G=△H-T*△S其中T是指温度还是绝对温度
书上说当△-T△S小于0时反应能自发进行,我想问下这个公式表达了什么是如何判断反应能否自发进行的?
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);△ H >0,Δ S >0,下列说法正确的是 A.低温下自发进行,高
a>0,b>0,c<0,则abc大于、小于还是等于0,ab-c大于、小于还是等于0,ac-b大于、小于还是等于0
若a+b小于0,a分之b大于0,则a大于还是小于0,b大于还是小于0?
若a>0,b>0,c<0,则abc大于、小于还是等于0,ab-c大于、小于还是等于0,ac-b大于、小于还是等于0