这题很好做啊.
先列出反应方程式
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O（这里稀硝酸被还原成NH4NO3中的-3价N）
设当生成1molZn(NO3)2时,有xmol稀硝酸被还原
4Zn(NO3)2~NH4NO3
4 1
1mol x=0.25mol
∴被还原的稀硝酸为0.25mol
锌跟稀硝酸反应..生成NH4NO3.Zn(NO3)2.H2O 当生成1molZn(NO3)2时,被还原的稀硝酸是多少?
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