一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)
四.制HCl:
2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑
五.制氨
2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
六.一氧化碳:
H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑
七.制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
八.制二氧化氮
Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
九.制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
九.制三氧化硫
P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑
十一.制硫化氢
FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
十二.制甲烷
CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl
十三.其他
NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑
NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑
CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑
附:氮气的制法
工业制法：
分离液态空气.
实验室制法：
1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质,余下N2（混有稀有气体等惰性杂质,但一般影响不大）.一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO.之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O.
原创,不得复制.
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