(1)F>N>O；V形 (2)sp；2N A
(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3(4)CaO 2(5)C (6)是
(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO 2 2+离子与CO 2互为等电子体，两者的结构相似，NO 2 +离子中氮原子的杂化方式与CO 2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O 2 2+与N 2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O 2 2+中有2个π键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca 2 ＋与O 2 2 —的最简个数比为1：1。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，SO 2与O 3分子的结构最相似，且都是极性分子。