见解析
(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2；由于SO 2难溶于CCl 4，所以D、E中CCl 4的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫酸被还原成SO 2；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生成的不再是SO 2，而是H 2。(3)生成H 2的原因是：反应一段时间后，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表现强氧化性的反应是：Zn＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO 3＋SO 2＋H 2O=Ca 2 ＋＋2HSO 3 -。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL稀释液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强氧化性时，其反应为：Zn＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O，反应中表现酸性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的量之比为1∶1，如果设反应的硫酸总量为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则结合硫酸变稀后的反应：Zn＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，可以求得反应中生成的SO 2和H 2的体积之比为：V(SO 2)∶V(H 2)＝(a－b)∶(2b－a)，根据题目提供的数据可得V(SO 2)∶V(H 2)＝2∶7。