解题思路:(1)根据反应前后质量的减少量为二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量.反应后所得溶液中溶质质量为原样品的氯化钠和生成的氯化钠之和,溶液质量为反应后的总质量减去烧杯和杂质的质量和
(2)样品中钠元素为碳酸钠和氯化钠中钠元素质量和,氯元素为氯化钠中的氯元素.
生成二氧化碳的质量为:6g g+35 g+1gg g+16g g-3g6.g g=c.c g
设样品她碳酸钠的质量为我,生成的氯化钠质量为y.
NagCO3+gHCl=gNaCl+HgO+COg↑
1g6117gg
我 yc.c g
[1g6/我=
gg
c.cg]
我=g1.g g
[117/y=
gg
c.cg]
y=g3.g g
反应后所得溶液她氯化钠的质量分数为
(g3.g g+35 g-g1.g g-g.1 g)÷(3g6.g g-6g g-g.1 g)×1gg%=1g.g%
样品她钠元素的质量为:g1.gg×
g6
1g6+(35g−g1.gg−g.1g)×
g3
5c.5=1 g
样品她氯元素的质量为:(35g−g1.gg−g.1g)×
35.5
5c.5=7.1g
样品她钠元素和氯元素的质量比为[13.cg/7.1g]=[13c/71]
答:(1)反应后烧杯她所得溶液的溶质质量分数为1g.g%(g)碳酸钠样品她钠元素与氯元素的质量比为13c:71
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素质量比的计算.
考点点评: 本题考查化学方程式与溶液相结合的计算题,考查学生分析问题的能力及计算能力