解题思路：（1）大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物只含共价键；
（2）由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；
（3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
（1）大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物只含共价键，
A．仅由离子键构成的化合物有K2O、MgCl2，故答案为：⑤⑥；
B．仅由共价键构成的化合物有H2O、H2O2，故答案为：①②；
C．既含离子键又含共价键的化合物有Ba（OH）2、Na2O2，故答案为：③④；
（2）元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，
故答案为：原子序数；周期；核外电子排布；
（3）①Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应为吸热反应；
②氢气在氧气中燃烧为放热反应；
③氢氧化钾与硫酸中和，为放热反应；
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳为吸热反应，
故答案为：②③；①④．
点评：
本题考点： 化学键；元素周期律的作用；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学键、元素周期律以及反应热等知识的综合考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．