解题思路：（1）依据反应条件分析判断，结合化学平衡的三段式列式计算分析比较；
（2）结合平衡三段式列式计算分析比较判断；
（3）化学平衡的三段式列式计算N2O4的浓度，结合化学反应速率概念计算0～20s内N2O4的平均反应速率；
（4）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式，依据80°C平衡状态下结合三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数；
（5）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因，结合反应特征分析选项．
（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2 ；
（2）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到80S时；
N2O4⇌2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.2 0.4
40S末（mol） 0.2 0.4
得到b=0.2mol/L；
进行进行到60s到80S时，反应达到平衡状态，c=d=e；
N2O4⇌2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.24 0.48
80S末（mol） 0.16 0.48
d=c=e=[0.16mol/2L]=0.08 mol/L
故答案为：0.2；=；
（3）进行到20S；
N2O4⇌2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.12 0.24
20S末（mol） 0.28 0.24
20s时，N2O4的浓度=[0.28mol/2L]=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=
0.12mol
2L
20s=0.003mol/（L•s）；
故答案为：0.14；0.003mol/（L•s）；
（3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)；
80°C平衡状态下，平衡浓度c（NO2）=0.24mol/L，c（N2O4）=0.08mol/L；
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
0.242
0.08=0.72mol/L；
故答案为：
c2(NO2)
c(N2O4)；0.72；
（5）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；
A、平衡正向进行N2O4的转化率越高，故A正确；
B、平衡正向进行NO2的产量越大，故B正确；
C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小，故C错误；
D、该反应的K值越大，说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；
F、反应正向进行是气体体积增大的反应，容器内气体压强越大，故F正确；
故答案为：ABDF．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的建立判断，平衡常数的计算应用，平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．