如何判断酸、碱、盐?比如说,加入什么物质,如石蕊这类的指示剂但是盐类该怎样判断呢?

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  • 酸碱盐的性质 (详解)

    http://www.***.com/tpages/wjg/syfx/html/sanjianyan.htm

    酸的通性:有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应

    碱的通性:有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应

    盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应

    酸的性质

    酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解

    例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)

    酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成 反应类型:复分解

    例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)

    但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

    酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换

    例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)

    酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解

    例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)

    碱的性质

    碱+酸-(见酸的性质)

    碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型:复分解

    例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)

    碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:非基本反应类型

    例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3(盐)+H2O(水) 此反应用于鉴别CO2

    盐的性质

    盐+酸-(见酸的性质)

    盐+碱-(见碱的性质)

    盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型:复分解

    例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)

    这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的

    盐+某金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型:复分解

    例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)

    但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了

    酸性氧化物:溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)

    例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物

    碱性氧化物:同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

    例:CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物

    离子的鉴别

    氯离子:银盐(除氯化银)

    硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)

    铵根离子:碱(任意)

    氢离子:碳酸盐和澄清石灰水

    氢氧根离子:铵盐

    铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液)

    铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)

    酸、碱、盐疑点十问

    1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?

    不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动.

    2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?

    不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.

    3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?

    酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.

    4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?

    不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.

    5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?

    碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.

    6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?

    固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.

    不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.

    久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.

    7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

    判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

    8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?

    碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强.

    9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应.

    物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应.

    根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

    10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明.

    在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.

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