解题思路：根据20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水来分析在20℃时，在50克水中加入10克硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液是否饱和；溶解进去的溶质算溶液质量，不溶解的不能算溶液质量，再结合60℃时，硝酸钾的溶解度是110克/100克水，分析将上述溶液升温到60℃，则所得溶液是否饱和，还能溶解多少溶质．
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水，所以该温度下100克水中最多溶解31.6克硝酸钾，50克水中最多溶解15.8克硝酸钾，在20℃时，在50克水中加入10克硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；若继续再加5克硝酸钾固体溶质是15克，还是小于15.8克，溶液还是不饱和溶液；若继续再加3克硝酸钾固体，溶质变成了18克，大于15.8克，所以溶液属于饱和溶液了，且有18克-15.8克=2.2克没溶解，所以溶液质量为：50克+15.8克=65.8克；由60℃时，硝酸钾的溶解度是110克/100克水可知，60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以该温度下，50克水中最多溶解55克，上述溶液升温到60℃时，含有溶质只有18克，所以所得溶液属于不饱和溶液，他最多还能溶解溶质质量为：55克-18克=37克．
故答案为：不是；不饱和；饱和；65.8；不饱和；37．
点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决是问题，不溶解的溶质不能算溶液的质量．