解题思路：（1）前四次每次消耗固体的质量为1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体的质量为银的质量；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g-4.8g=5.2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
（10-8.7）g x
[65/98＝
(10−8.7)g
x]
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：
1.96g
10g×100%=19.6%
答案：
（1）小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．