解题思路：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D，说明金属性A＜B＜C＜D，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则原子序数A＞B＞C＞D，以此解答该题．
同周期元素气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D，说明金属性A＜B＜C＜D，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则原子序数A＞B＞C＞D，则
①同周期元素原子序数A＞B＞C＞D，元素的非金属性依次减弱，故①错误；
②同周期元素原子序数A＞B＞C＞D，同周期元素从左到右元素的电负性依次减小，故②正确；
③由气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D可知由元素的第一电离能依次减小，故③错误；
④同周期元素原子序数A＞B＞C＞D，同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则A、B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故④正确．
故选B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度不大，本题注意根据电离能判断金属性、非金属性的强弱，为解答该题的关键．