解题思路：烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Fe、Zn、Cu的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Cu、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn＞Cu；
A、Zn的活动性比铁强，符合右边金属活动性比左边的活动性强；根据氢气质量=[金属化合价/金属的相对原子量]×金属质量，所以同质量的Fe、Zn是铁生成的氢气多，所以符合实验现象的情况；
B、Fe的活动性比Cu强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强；
C、Zn的活动性比Fe强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强；
D、Mg的活动性比Fe强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强；
故选A．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．