Question

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、分子数、密度以及物质的量关系．

设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比为[1g/64g/mol：

1g

44g/mol]=11：16，

A、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO₂和CO₂的体积之比为V（SO₂）：V（SO₂）=[1g/64g/mol：

1g

44g/mol]=11：16；故A错误；

B、根据N=nN_A可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11：16，故B错误；

C、设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比为[1g/64g/mol：

1g

44g/mol]=11：16，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO₂和CO₂的体积之比为11：16，则密度之比为[1g/11L：

1g

16L]=16：11，故C正确；

D、SO₂和CO₂的物质的量之比为[1g/64g/mol：

1g

44g/mol]=11：16，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．