解题思路：根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．说明不纯的铁中所含的杂质能与硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与硫酸反应产生的氢气与纯铁相等．
由于铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，
因此将选项A排除．
由于铁、锌、镁、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜镁＜铁＜锌．
因此等质量的铁、锌、铝、镁与硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
[56/2]=[5.6g/x]，x=0.2g
说明等质量的含杂质的铁与硫酸反应时产生的氢气一样；所以最少含有两种杂质，并且由能够得到比同质量铁生成氢气多的金属和比同质量铁生成氢气少的金属组成；由于在给定金属中能够得到较多氢气的是镁和铝，较少的是铜，故一定有铜．
故选：A
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查根据计算进行的物质推断，难度中等，是对学生能力的考查，注意平均量的利用．