此题主要利用电荷守恒
PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M
稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M
稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=[H+]
因为[OH-]*[H+]=10^14
所以0.5*10^-8M*2+10^14/[H+]=[H+]
解得氢离子浓度大约为1.1*10^-7M
而硫酸根离子的浓度为0.5*10^-8M
比值约为22：1
PH=6的硫酸稀释100倍后氢离子与硫酸根的比为?
1个回答
相关问题
-
ph为4的硫酸溶液 稀释100倍后 氢离子与硫酸根离子的浓度之比
-
常温下向PH为5的硫酸稀释得1000倍,则稀释后的溶液室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根
-
将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
-
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
-
室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根离子浓度之比是 为什么是21：1
-
常温下将ph为5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为多少?
-
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.
-
PH等于5的硫酸溶液稀释到原来的500倍稀释后硫酸根和氢离子浓度之比约是多少 最好有步骤的
-
常温下,PH=4的硫酸溶液,若加水稀释10^4倍,则氢离子和硫酸根离子的浓度为多少
-
常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C