解题思路：实验一：铁锈的主要成分为氧化铁，可以和酸反应，同时金属铁也可以和酸反应，可以据此解答；而根据实验现象结合质量守恒定律可以完成对铜锈成分的推断；
实验二：（1）根据过滤操作的作用来解答；
（2）结合题给条件及图框信息可知：加入金属X得到了铜，可以判断金属X为铁，加入溶液Y后得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸；
（3）从溶液中获取晶体一般都是通过结晶的方法来获取，可以据此解答．
实验一：根据实验现象可以知道：溶液变成黄色，铁锈逐渐消失可以判断发生的反应为氧化铁和稀硫酸的反应，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，说明此时过量的硫酸和铁发生反应生成了氢气；而将铜锈加入稀盐酸中产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，可以判断该气体为二氧化碳，所以根据质量守恒定律可以判断铜锈中含有的元素为：Cu、C、O三种元素；
实验二：（1）过滤操通常是用来分离不溶性固体和液体的一种方法；
（2）从图框中可以知道，向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜，根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到对物质为硫酸亚铁晶体，可以判断金属X为铁，加入溶液Y后得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸；
（3）从溶液中获取晶体一般都是通过结晶的方法来获取．
故答案为：
实验一：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 氢气；铜元素、碳元素和氧元素；
实验二：（1）不溶；
（2）Fe（或铁）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．