1组、A槽是电解水，氢氧化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；B槽电解硫酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu 2++2e -=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
2组、A槽是电解硝酸银，溶液PH减小，b电极是阳极，电极反应为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu 2++2e -=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
3组、A槽是电解水，硫酸钠溶液PH不变，b电极是阳极，电极反应为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag ++4e -=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
4组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag ++4e -=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
（1）依据上述分析可知，符合条件的是滴4组；故答案为：4；
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4H ++4e -=2H 2↑；b、4Cl --4e -=2Cl 2↑；c、4Ag ++4e -=4Ag；d、4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；
故答案为：4H ++4e -=2H 2↑；4Cl --4e -=2Cl 2↑；4Ag ++4e -=4Ag；4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；
（3）a、4H ++4e -=2H 2↑；b、4Cl --4e -=2Cl 2↑；当b极上析出7.1g电解产物为氯气物质的量为0.1mol，a极上析出产物为氢气，氢气的物质的量为0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，电解过程中氢氧根离子减少和氢离子增加相同，依据电子守恒和电极反应可以计算得到，4OH --4e -=2H 2O+O 2↑电子转移0.2mol消耗氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子为0.2mol，则此时B槽中的c（H +）比电解前增加了
0.2mol
0.5L =0.4mol/L；
故答案为：2g；0.4；