1,先算出溶液中原硫酸的物质的量为1.85mol 2,生成气体的物质的量为1.5mol（通入过量NaOH有气体剩余证明气体除了SO2外还有H2） 3,反应后的溶液稀释成1L,PH＝1（溶液中C(H＋)＝10负1次方mol／L）则可以算出溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,则推出剩余硫酸的物质的量为0.05mol,则表示与锌反应消耗硫酸1.8mol 4,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2,设锌与浓硫酸反应生成xmolSO2,则可知H2＝（1.5－x）mol,则2x＋（1.5－x）＝1.8,解的x＝0.3
关于硫的习题,有兴趣的来!锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解[已知Zn+2H2SO4(浓)=
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