解题思路：金属与硫酸反应均反应生成氢气，根据n=[m/M]计算金属的物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比．
2.4克镁的物质的量为[2.4g/24g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol，
5.6克铁的物质的量为[5.6g/56g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol，
2.7克铝的物质的量为[2.7g/27g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×3/2]=0.15mol，
故得到氢气的质量比是0.1mol：0.1mol：0.15mol=2：2：3，
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量，可以利用方程式直接计算氢气质量．