解题思路：由E的电离能可知最外层应有1个电子，应为Na元素，A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E为Na，则D应为O，可形成Na2O2和Na2O，A为H元素，可与O形成H2O2和H2O，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D为O，则B、C可能为C或N元素，因核电荷数依次增大，则B为C元素，C为N元素，B与F分别同主族，则F为Si，结合对应的物质的性质和题目要求解答该题．
由E的电离能可知最外层应有1个电子，应为Na元素，A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E为Na，则D应为O，可形成Na2O2和Na2O，A为H元素，可与O形成H2O2和H2O，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D为O，则B、C可能为C或N元素，因核电荷数依次增大，则B为C元素，C为N元素，B与F分别同主族，则F为Si，
（1）只含有A、B、D、E四种元素的盐为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）B2A2为C2A2，结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键，2个π键，故答案为：3；2；
（3）①a．F与D形成的化合物为SiO2，
b．B与D形成的稳定化合物为CO2，
c．F的单质为Si，
d．E与D形成的化合物为Na2O2或Na2O，
其中SiO2和Si为原子晶体，沸点较高，且SiO2＞Si，Na2O2或Na2O为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点由高到低的顺序a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
②1molSi晶体中含有2molSi-Si键，与氧气反应的化学方程式为Si+O2=SiO2，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，生成1molSiO2含有4mol Si-O碱，
则△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-989.2kJ/mol，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用．
考点点评： 本题综合考查元素位置、结构与性质的关系，综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，难度较大，注意把握热化学方程式的书写．