Question

水溶液中的离子平衡问题室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：实验编号\x05

Answer 1

根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.

pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到pKb=9.7,所以pKa=14-9.7=4.3

要使得溶液呈中性,必须要求HA过量,即第二组实验中溶液是HA+KA,是缓冲溶液

缓冲溶液的pH=pK+lg(堿/酸),而堿的浓度是KA,是0.1mol/L,带入可以算得酸的浓度为0.0002mol/L

加起来乘以2,可以得到HA原来的浓度为0.2004mol/L