设样品中铜的质量分数为x;
消耗硫酸溶液的质量为y;
生成硫酸锌的质量为z.
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 98 161 2
10g(1-x) y×9.8% z 0.10g
(1)
65
2 =
10g×(1-x)
0.10g ,x=67.5%
(2)
98
2 =
y×9.8%
0.10g ,y=50g
(3)
161
2 =
z
0.10g ,z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为:
8.05g
10g×(1-67.5%)+50g-0.10g ×100%≈15.1%
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;
(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%.