解题思路：（1）根据资源的回收利用可实现资源再生，并减少污染来分析；
（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式；
（3）根据双氧水的性质来分析化学反应速率的变化；
（4）根据反应物与生产物来书写离子方程式；
（5）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来计算；
（6）黄铁矿（主要成分为FeS2）其燃烧产物为SO2和Fe2O3，1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS2完全燃烧放出3408kJ热量，写出热化学方程式．
（一）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）已知：①Cu（s）+25+（aq）...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、Ksp等高考中常考考点的考查，要熟练掌握常考知识点的解题思路和方法方法．