设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96 ═ x/0.96g
得：X=2.45 g
4.04克剩余固体物质中含KCl的质量 = 4.04 - 0.1 - 2.45 = 1.49 g
设生成1.49克KCl时,产生氧的质量是y．
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑
· 149 96
· 1.49g y
149/96 = 1.49g/y
y = 0.96 g
即甲制备的O2的质量0.96 g