Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶②检查是否漏水
（2）①⑴Ca(OH) 2+ NH 4Cl
CaCl 2+ 2NH 3↑ + 2H 2O
②吸收水蒸气③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)
Ⅱ．（6分，每空2分）
（1）3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3) 2+ 2NO↑ + 4H 2O
（2）3Cu + 8H ++ 2NO 3 -= 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O
（3）0.65mol
Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH 4Cl溶液中溶质的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，质量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盘天平称量，则质量是5.4g。
①根据所给仪器可知，还缺少100mL容量瓶。
②容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水。
（2）①实验室制取氨气的方程式为Ca(OH) 2+ NH 4Cl
CaCl 2+ 2NH 3↑ + 2H 2O。
②氨气是碱性气体，所以干燥氨气需要用碱石灰。
③氨气溶于水，生成一水合氨，溶液显碱性，所以溶液由无色变为红色。
④利用氨气是碱性气体进行检验。所以检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
Ⅱ．（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化，反应式为3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3) 2+ 2NO↑ + 4H 2O。
（2）在反应中由硝酸铜生成。而在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，可以继续氧化铜片，离子方程式为3Cu + 8H ++ 2NO 3 -= 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O。
（3）5.6LNO在标准状况下的物质的量是0.25mol，则被还原的硝酸是0.25mol。铜是12.8g，物质的量是0.2mol，则生成硝酸铜也是0.2mol，所以没有被还原的硝酸是0.4mol。因此参加反应的硝酸是0.65mol。