（1）E在通电条件下生成气体F，可推断E为水H 2O；J是一种具有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定J为NH 3；A为铁锈的主要成分，则A是Fe 2O 3，由B是无色气体，结合转化关系框图在高温条件下能与Fe 2O 3发生反应，具有还原性，生成D也是无色气体，则B为CO，D为CO 2，C为Fe；H为蓝色溶液，则H为CuSO 4，与铁反应生成的G为Cu，E通电生成的F能与铜反应，则F为O 2，I为CuO；
（2）由（1）已知D为CO 2，E为水H 2O，J为氨气NH 3，根据转化关系，W加热生成CO 2、H 2O、NH 3，故W组成中含有的阳离子是NH 4 +；
（3）A为Fe 2O 3，B为CO，反应①为CO还原Fe 2O 3的反应，化学方程式为：Fe 2O 3+3CO
高温
.
2Fe+3CO 2；
C为铁、溶液H为可溶性铜盐的蓝色溶液，最常见的为硫酸铜溶液；因此反应②为铁置换硫酸铜中的铜生成硫酸亚铁；
化学方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；
故答案为：（1）H 2O，CuO，NH 3；
（2）NH 4 +；
（3）①Fe 2O 3+3CO
高温
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2Fe+3CO 2，②Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4．