Question

下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

②碱金属，从上到下，单质的金属性逐渐增强；

③电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；

④非金属性越强，对应离子的还原性越弱；

⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

①非金属性Si＜P＜S＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜H₂O＜HF，故正确；

②碱金属，从上到下，单质的金属性逐渐增强，所以金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故错误；

③电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³、S^2-＞Cl^-，电子层数越大，半径越大，所以微粒半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故错误；

④非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故正确；

⑤非金属性Si＜C＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故正确．

故选B．

点评：

本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．