设产生H2、ZnSO4的质量分别是x、y,消耗H2SO4的质量是z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↗
65 98 161 2
65 g z y x
所以x = 2 g,y = 161 g,z=98 g
生成H2的质量是2 g
硫酸的质量分数 = 98/400 * 100% = 24.5 %
反应后溶液的质量分数 = 161 / (65+400-2) * 100% = 34.8%
65克的锌粒与400克某质量分数的硫酸溶液恰好完全反应.
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