解题思路：根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的问题．
（1）由于金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，所以，通过实验Ⅰ和Ⅱ可以比较镁和铝的金属活动性，依据的实验现象是：Ⅱ中试管产生气泡的速度快．
（2）一段时间后，取出实验Ⅲ中的铜片，观察到其表面有银白色物质，说明铜能将银从其溶液中置换出来，铜比银活泼．
（3）通过上述实验，能比较出镁比铝活泼，铜比银活泼，但不能比较铝与铜的活泼关系，则补充实验是铝片和硫酸铜溶液的反应，达到实验目的．
（4）由于金属的表面有金属氧化物，实验前，对各金属片进行打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
故答为：（1）Ⅰ中试管产生气泡的速度快；（2）铜比银活泼；（3）A；（4）除去金属表面的氧化物．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．