已知在100℃,水的离子积Kw=1×10-18,本题涉及的溶液温度均为100℃.4列说法j正确的是(  )

1个回答

  • 解题思路:100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12,所以该温度下的中性溶液中pH=6,pH小于6的为酸性溶液,大于6的为碱性溶液,pH=-lgc(H+),强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法.

    0nn℃的温度下,水的离子积KW=0×0n-02,所以该温度下的中性溶液中p5=6,

    A.n.nn5 6ol•L-0的硫酸溶液中,C(5+)=n.nn5 6ol•L-0×2=n.n06ol/L,所以p5=2,故A正确;

    B.n.nn06ol/L的氢氧化钠溶液,C(5+)=0n-96ol/L,p5=9,故B错误;

    C.n.nn5 6ol•L-0的硫酸与n.n0 6ol•L-0的氢氧化钠溶液等体积时,n(5+)=n(O5-),所以硫酸和氢氧化钠恰好反应,溶液呈中性,p5为6,故C错误;

    D.p5=3的硫酸中,C(5+)=0n-36ol/L,p5=9的NaO5溶液中C(O5-)=n.nn06ol/L,中和p5=3的硫酸溶液5n 6L,需要p5=9的NaO5溶液5n6L,故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;溶液pH的定义.

    考点点评: 本题考查pH的简单计算,注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算,为易错点.