Question

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用C

Answer 1

解题思路：（1）依据方程式气体系数的变化判断熵变，依据图一反应能量的变化判断反应的焓变；

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能；

（3）依据盖斯定律将已知的热化学方程式变形运算解答；

（4）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以通入氧气的一极为正极，通入CO的一极为负极，CO在该A电极上发生氧化反应．

（1）从反应的方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），可知该反应为气体系数减小的反应，所以△S＜0；从图一可知反应物能量高于生成物，

反应为放热反应，故△H＜0，

故选：C；

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能；

故答案为：该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能；

（3）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol

②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol

有盖斯定律①+②得CH₄（g）+H₂O（g）→CH₃OH（g）+H₂（g），所以△H=△H1+△H2=+77KJ/mol，

故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）→CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77KJ/mol；

（4）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以通入氧气的一极为正极，通入CO的一极为负极，CO在该A电极上发生氧化反应，故答案为：

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，

故答案为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

点评：

本题考点： 焓变和熵变；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了焓变和熵变的判断、依据盖斯定律求反应热、原电池电解反应式的书写，题目综合性较强，难度中等，注意结合相关知识解答．