1、根据SO4量不变和K离子量不变的原理的恒算原理进行解答
含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,则含有[K]=1.0mol·L-1
则配制0.2mol·L-1的K2SO4溶液需要稀释2.5倍
可以得到：配制好以后溶液的体积为750ml
设需要加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3） x ml
则可以得到等式
1.84x*0.98/98(加入SO4的量)+0.5*0.3(H2SO4)+0.5*0.3(K2SO4)=0.75*2+0.75*0.2
由此可以解得到 x
2、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
98 233 △m=233-98=135
加入的硫酸中SO4的物质的量浓度xmol/l和溶质的质量分数y 加入硫酸的体积为V L
1.25y*V/98=x
1.25(1-y)V=135*x
联合以上两式可解得