Question

某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续

Answer 1

解题思路：由一定质量有机物燃烧产物可计算有机物的实验式，再根据相对分子质量可计算并写出分子式，然后写出同分异构体．

（1）使浓硫酸增重可知水的质量为2.7g，可计算出n（H₂O）=[2.7g/18 g/mol ]=0.15 mol，n（H）=0.3 mol，m（H）=0.3g；使碱石灰增重4.4g，可知二氧化碳质量为4.4g，n（C）=n（CO₂）=[4.4g/44g/mol ]=0.1 mol，m（C）=1.2g，m（C）+m（H）=1.5g，因有机物的质量为2.3g，所以有机物中氧的质量为0.8g，n（O）=[0.8g/16g/mol]=0.05mol，

n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即实验式为C₂H₆O，设分子式为（C₂H₆O）n，又A的相对分子质量为46，解得：n=1，

答：有机物的分子式为：C₂H₆O；

（2）C₂H₆O的同分异构体的结构简式为：

；

答：该有机物可能的同分异构体的结构简式为

．

点评：

本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 此题考查了分子式的计算和同分异构体的书写，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算．