弱酸若相达到强酸PH,考虑到体积相同,则弱酸浓度必大大浓于强酸,故,消耗的氢氧化钠,必是弱酸多
K本就是电离常数,你觉得呢?
电离越彻底,则H离子越浓,酸性越大
PH相等时氢离子浓度相同.
酸性与pH之间的关联已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的
2个回答
相关问题
-
已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.1×10-7,Ka2=5.6×10-11,
-
已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH
-
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10
-
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
-
已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
-
缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将
-
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质
-
滴定 NaOH滴定三元弱酸已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^
-
已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13.在物质的量浓
-
已知H3PO4的Ka1 = 7.52*10-3, Ka2 = 6.23*10-8, Ka3 = 2.2*10-13, 若