解题思路：n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，可根据方程式计算生成氯气的体积，反应中当有4molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化．
n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol 22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=[0.2mol×22.4L/1mol]=4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=[0.2mol×2mol/1mol]=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，注意相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，结合化合价的变化进行计算，题目难度不大．