Question

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）．求：

Answer 1

解题思路：反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算．

n（H₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，设混合物中含有xmolFe，ymolZn，

反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，则

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

1 2 1

x 2x x

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

12 1

y 2y y

（1）有以上反应方程式可得：

56x+65y＝12.1

x+y＝0.2

解之得：

x＝0.1

y＝0.1，

m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，

w（Fe）=

5.6g

12.1g×100%=46.3%，

答：原混合物中Fe的质量分数为46.3%．

（2）消耗盐酸的物质的量为金属物质的量的2倍，则

n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.1×2+0.1×2）mol=0.4mol，

答：消耗HCl的物质的量为0.4mol．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应方程式的书写，根据方程式计算．