Question

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：

Answer 1

①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．

A、减小N0 ₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0 ₂的转化率降低，故A错误；

B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0 ₂的转化率提高，故B正确；

C．增加N0 ₂的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0 ₂的转化率降低，故D错误；

故答案为：BC；

②图表数据分析240s反应达到平衡状态，2NO ₂（g）⇌N ₂O ₄（g），平衡状态c（NO ₂）=0.0300mol•L ^-1，c（N ₂O ₄）=0.0120mol•L ^-1

K=

c( N 2 O 4 )

c 2 (N O 2 ) =

0.0120mol/L

(0.0300mol/L ) 2 =

40

3 ；

该温度下反应N ₂O ₄（g）⇌2NO ₂（g）的平衡常数的值为K的倒数=

3

40 ，

故答案为：

3

40 ；

③1.00gN ₂H ₄（l）与足量N ₂O ₄（l）完全反应生成N ₂（g）和H ₂O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN ₂H ₄（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为：2N ₂H ₄（l）+N ₂O ₄（l）═3N ₂（g）+4H ₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol，

故答案为：2N ₂H ₄（l）+N ₂O ₄（l）═3N ₂（g）+4H ₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．