解题思路：A、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；
C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D、根据形成氢键的原理分析．
A、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故Cs元素的第一电离能最小，故A错误；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D、因为氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，所以容易形成氢键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况．