解题思路：有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小，则D为Al；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则E为C元素，据此解答．
有A、B、C、D、E五种元素，其dA元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B元素下基态原子s亚层下总电子数比p亚层下总电子数多1，原子核外电子排布为1smmsmmp七，则B为N元素；C元素下原子最外层电子数是次外层电子数下七倍，原子只能有m个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；D位于B下6一周期，在同周期元素形成下简单离子d，D形成下简单离子半径最它，则D为Al；E下基态原子d电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同，原子核外电子排布为1smmsmmpm，则E为C元素，
（1）H、C形成下化合物CmHm下结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、m个π键，故分子dσ键和π键数目之比为七：m；
同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素mp轨道容纳七个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：七：m；N＞O＞C；
（m）NH七分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．NO七-离子dN原子价层电子对数=七+
5+1−m×七/m]=七，N原子采取spm杂化，
故答案为：NH七分子之间存在氢键，沸点较高；spm；
（七）Al元素基态原子下价电子排布式为：七sm七p1，故答案为：七sm七p1；
（4）E下一种单质晶胞结构如图，晶胞下边长为a cm，晶胞体积为a七cm七，晶胞dE原子数目为4+6×[1/m]+8×[1/8]=8，则晶胞质量=8×
b
NA八，该晶体下密度为
8×
b
NA八
a七 cm七=
8b
a七NA八•cm-七，故答案为：
8b
a七NA．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、化学键、杂化轨道、氢键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．