解题思路：A．金属和浓硫酸反应生成二氧化硫；
B．金属和稀硝酸反应生成NO；
C．采用极限法计算生成氢气的物质的量；
D．只有Al和氢氧化钠反应生成氢气．
A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为[10.8g/24g/mol]=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为[10.8g/27g/mol×
3
2]=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为[10.8g/27g/mol×
3
2]=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 镁的化学性质；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查了酸和金属的性质，知道浓硫酸、硝酸都具有强氧化性，和金属反应不生成氢气，结合Al性质的特殊性解答，题目难度不大．