Question

在25℃时,PH=9的KOH溶液和PH=9的Na2co3溶液中,由水电离出来的OH-浓度分别为xmol/L和ymol/L

Answer 1

KOH中

(氢氧化钾电离产生的[OH-]+水电离产生的[OH+])*[H+]=10^(-14)

因为水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)

Na2CO3中

CO32- + H2O -> HCO3- + OH-

HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-

H2O -> H+ + OH-

所以氢氧跟都是水电离产生的,即[OH-]=10^(-14)/[H+]=10^(-14)/10^(-9)=1-^(-5)

水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)

所以比例为：10^(-9)/10^(-5)=1o^(-4)

有不明白的请追问.