Question

常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图1），生成沉淀的量与加入氢氧化

Answer 1

解题思路：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液；溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强．

A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应生成BaSO₄和H₂O，则小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，则小灯泡又逐渐变亮，故A正确；

B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，反应发生的条件是有难溶物质硫酸钡和难电离物质水生成，故B正确；

C、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点pH=7，再到d点溶液显碱性pH大于7，则溶液的pH值：a＜b＜c＜d，故C正确；

D、小灯泡的亮度与溶液的导电能力有关，离子浓度越大，导电能力越强，小灯泡越亮，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，则小灯泡的亮度：a＞b＞d＞c，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 电解质溶液的导电性；pH的简单计算．

考点点评： 本题是一道化学反应与图象的结合题，解题的关键是把化学反应与图象的情况结合起来，是一道训练学生分析问题能力的好题，注意根据离子浓度确定导电能力强弱，题目难度中等．