Question

两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36g H2O，下列说法正确的是（

Answer 1

解题思路：n（CO₂）=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，n（H₂O）=[36g/18g/mol]=2mol，根据原子守恒，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

n（CO₂）=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，n（H₂O）=[36g/18g/mol]=2mol，根据原子守恒，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含丙烯、乙烷，故选CD．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．