这一段确实含糊,而且容易混乱.我尽量简单一点讲,有的地方可能不是很规范.
1、体系有自己的能量,可以对外做功,也可以受到外界的功,这里的变化可以用自由能比较,即△G
△G0,即体系的能量升高了,即外界对体系做功,就是不自发的.
2、功的形式有很多,常见的是热、体积功,两种.
热,就是热量,也就是焓,指不做体积功的能量变化.
体积功,即体系的体积也可以变化,膨胀,就是对外界做功,压缩就是受到外面的功,可以通过熵的变化衡量.
所以,△G = △H -T△S
△H,就是焓变,即体系的热量变化,△H0,即吸热,即体系的热量增加,即外界对体系增加热功.
T△S就相当于体积功,S是混乱度,但是也可以看成与体积有关,固体到液体,到气体,△S>0,即体积增大,对外界做功,而且与温度有关,温度升高,体积膨胀,对外界做功更多,则体系自己的能量就减少,所以是“-”号.
题目
1.一道选择题中,有个错误选项.
焓是系统与环境进行热交换的能量.
是错的,关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化.
2.对于反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__
首先,△H和△S,也与温度有关,但是温度的影响对它们很小,所以温度变化,它们基本不变,好比是水平面即使上高,但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变.
所以,你在计算任何温度的△H和△S时,只要物质的状态没有变化,都可以用298K时的数据.
其次,△G与温度有关,而且影响很大,△G=△H-T△S
这个反应,△H