解题思路：A．在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，六个氯离子形成八面体；
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键；
D．锌为镁型堆积，其配位数是8．
A．在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都是6，六个氯离子形成八面体，故A正确；
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，故B正确；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键，故C正确；
D．锌为镁型堆积，其配位数是12，属于镁型堆积的还有Ti，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 金属晶体的基本堆积模型；原子晶体；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．
考点点评： 本题考查了晶体的结构，为考查热点，知道金属晶体的四种堆积模型及对应的金属，熟记以氯化钠、氯化铯、金刚石等为代表的晶体，采用知识迁移法分析解答，易错选项是B，很多同学往往用均摊法确定其化学式而导致错误，为易错点．